| 상위글 pH와 온도와의 관계에 대한 답변 | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| 분류 | 연구관리 | ||||
| 작성자 | 임** | 작성일 | 2025-12-10 | 조회수 | 1,745 |
| 파일 |
|
||||
|
안녕하세요, 우리 원 홈페이지를 방문해 귀중한 글을 남겨주셔서 감사합니다. 귀하께서 요청하신 온도와 pH의 관계에 대한 답변을 질문 순서에 맞춰 드리겠습니다. 질문 1) 물의 온도가 증가함에 따라 물의 이온곱 상수(Kw)가 변하는 이유는? -> 답변: 자동 이온화는 흡열반응(ΔH > 0)이기 때문에 온도가 올라가면 평형이 H？와 OH？ 생성 쪽으로 이동함으로 Kw가 증가하게 됩니다.
물의 자동 이온화 반응 : H2O(l) ？ H？(aq) + OH？(aq) 이때 정의되는 상수 : Kw = [H？][OH？] van’t Hoff 식 : d(lnK)/dT = ΔH / (RT²) 질문 2) 물의 이온곱 상수의 변화로 pH가 변하면 산성 또는 염기성이 되는가요? -> 답변: 물의 이온곱 상수 변화로 pH가 변하는 것은 물이 산성이거나 염기성이라는 의미가 아닙니다. 중성 조건은 [H？] = [OH？] 이며, 순수한 물에서는 온도와 관계없이 항상 [H？] = [OH？] 이기 떄문에 pH가 7이든 6.6 이든 항상 중성입니다. 즉, pH 7은 25°C의 중성 pH일 뿐이며, 온도가 변하면 중성 pH도 달라집니다. * 관련 공식 1. 물 자동이온화 평형 : 2H2O ？ H3O？ + OH？ 2. 이온곱 정의 : Kw = [H？][OH？] = 10？¹⁴(25°C) 3. 중성 조건 : [H？] = [OH？] = √Kw pHneutral = –log(√Kw) 4. 온도 의존성(흡열) : d(lnKw)/dT = ΔH / (RT²) 관련 질문에 대한 답변이 도움이 되기를 바랍니다. 감사합니다. (웹 사정 상 특수문자가 깨지는 오류가 발생되므로, 자세한 내용은 첨부파일을 참고하시길 바랍니다.) |
|||||
(국민소통)pH와 온도와의 관계에 대한 답변.pdf
[pdf, 93043B] -
다음글
-
이전글